ตัวรับอิเล็กตรอน

รับอิเล็กตรอนเป็นนิติบุคคลเคมีที่ยอมรับอิเล็กตรอนโอนไปจากสารประกอบอื่น ^[1]เป็นตัวออกซิไดซ์ที่โดยอาศัยการรับอิเล็กตรอนของมันจะลดลงในกระบวนการ ตัวรับอิเล็กตรอนบางครั้งเรียกผิดว่าตัวรับอิเล็กตรอน

สารออกซิไดซ์โดยทั่วไป^{[ จำเป็นต้องอ้างอิง ]}ได้รับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีอย่างถาวรผ่านทางเคมีของปฏิกิริยาโควาเลนต์หรือไอออนิกซึ่งส่งผลให้^{[ จำเป็นต้องมีการชี้แจง ] ที่สมบูรณ์}และการถ่ายเทอิเล็กตรอนหนึ่งตัวหรือมากกว่านั้นกลับไม่ได้ อย่างไรก็ตามในหลาย ๆ สถานการณ์ทางเคมีการถ่ายโอนประจุไฟฟ้าอิเล็กทรอนิกส์จากผู้บริจาคอิเล็กตรอนอาจเป็นเพียงเศษส่วนซึ่งหมายความว่าอิเล็กตรอนไม่ได้ถูกถ่ายโอนอย่างสมบูรณ์ แต่ส่งผลให้เกิดการสั่นพ้องของอิเล็กตรอน^{[ ต้องมีการชี้แจง ]}ระหว่างผู้บริจาคและผู้รับ สิ่งนี้นำไปสู่การก่อตัวของคอมเพล็กซ์การถ่ายเทประจุ ซึ่งส่วนประกอบส่วนใหญ่ยังคงรักษาเอกลักษณ์ทางเคมีไว้

พลังการรับอิเล็กตรอนของโมเลกุลตัวรับจะถูกวัดโดยความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนซึ่งเป็นพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อเติมออร์บิทัลโมเลกุลที่ไม่มีการกักเก็บ (LUMO) ต่ำสุด

พลังงานที่ต้องใช้ในการกำจัดอิเล็กตรอนหนึ่งตัวออกจากผู้บริจาคอิเล็กตรอนคือพลังงานไอออไนเซชัน (I) พลังงานที่ปลดปล่อยโดยการติดอิเล็กตรอนเข้ากับตัวรับอิเล็กตรอนเป็นค่าลบของความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน (A) การเปลี่ยนแปลงพลังงานของระบบโดยรวม (ΔE) สำหรับการถ่ายโอนประจุจะเกิดขึ้น ${\ displaystyle {\ Delta} E = IA \,}$. สำหรับปฏิกิริยาคายความร้อนพลังงานที่ปลดปล่อยเป็นที่สนใจและมีค่าเท่ากับ ${\ displaystyle - {\ Delta} E = AI \,}$.

ในวิชาเคมีชั้นอิเล็กตรอน acceptors ที่ได้มาไม่เพียง แต่ชุดของอิเล็กตรอนสองจับคู่รูปแบบที่เป็นพันธะโควาเลนกับโมเลกุลอิเล็กตรอนบริจาคเป็นที่รู้จักกันเป็นกรดลูอิส ปรากฏการณ์นี้ก่อให้เกิดเคมีกรดเบสของลิวอิสในวงกว้าง ^[2]แรงผลักดันสำหรับพฤติกรรมของผู้บริจาคและตัวรับอิเล็กตรอนในวิชาเคมีนั้นขึ้นอยู่กับแนวคิดของความไวไฟฟ้า (สำหรับผู้บริจาค) และค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (สำหรับตัวรับ) ของเอนทิตีของอะตอมหรือโมเลกุล